前のほうのものはさらっと復習ぐらいは作りたいな。

芳香族化合物：ベンゼン環を持つ化合物
　炭素数が6以上で、不飽和数が4以上
　　不飽和数…CnHmという化合物とすると、(2n+2-m)/2となる

　ベンゼンの反応
　　置換反応
　　　1,ハロゲン化（触媒 Fe）
　　　2,ニトロ化（触媒 濃硫酸）
　　　3,スルホン化　…スルホ基（-SO3H）がくっつく。

　　付加反応（触媒 Ni,加熱が必要）→シクロアルカンになる

　主な芳香族炭化水素　構造式あたりは自分で参照のこと
　　ベンゼン、トルエン、O-キシレン、スチレン、ナフタレン、アントラセン

フェノール類：ベンゼン環のHがヒドロキシル基で置換されたもの
　主なフェノール類…フェノール、クレゾール（トルエンのHを置換）、
　　　　　　　　　　ナフトール

　フェノール類とアルコールの違い
　　アルコール　→中性
　　　　　　　　　酸化剤に対し1級アルコール→アルデヒド→カルボン酸
　　　　　　　　　　　　　　　2級アルコール→ケトン　と変化
　　フェノール類→弱酸性
　　　　　　　　　塩化鉄（�V）を加えると紫色を示す

　フェノール類の反応
　　1,置換反応…ベンゼンより起きやすい、特にオルト位とパラ位
　　2,アセチル化　（-OHのHをアセチル基で置換）
　　　フェノール＋無水酢酸→酢酸フェニル＋水
　　3,金属ナトリウムとの反応（ナトリウムフェノキシドが出来る）

　フェノールの製法
　　ベンゼンにClつけてNaOH加えて加熱、とか。
　　ベンゼンに硫酸加えてNaOH加えて加熱して酸に入れる、とか。
　　後者はアルカリ融解法という。

芳香族アミン：ベンゼン環のHがアミノ基(-NH2)で置換されたもの
　主な芳香族アミン…アニリン（塩基性）
　アニリンの製法
　　ベンゼンをニトロ化した後還元する

　アニリンの性質
　　塩基性
　　酸化されやすい
　　　空気中の酸素により　無色→赤褐色に
　　　酸化剤により　　　　無色→黒色に（アニリンブラック）
　　さらし粉（CaCl(ClO)・H2O）に対する呈色反応　紫色を示す

　アニリンの反応
　　1,アセチル化…Hがアセチル基に置換　アミド結合ができる
　　2,ジアゾ化と（ジアゾ）カップリング
　　　アミン→ジアゾニウム塩→アゾ化合物（染料に）
　　　アミン＋亜硝酸ナトリウム→ジアゾニウム塩
　　　　このとき冷やしながらやらないとフェノールになる
　　　ジアゾニウム塩＋フェノール＋NaOH
　　　　→p-フェニルアゾフェノール（橙赤色）

芳香族カルボン酸：ベンゼン環のHがカルボキシル基で置換されたもの
　芳香族炭化水素を酸化することにより生成
　主な芳香族カルボン酸
　　安息香酸、フタル酸、テレフタル酸、サリチル酸

　芳香族カルボン酸の性質
　　酸性　強さ…HCl＞芳香族カルボン酸＞炭酸＞フェノール
　　　ちなみにHが抜けて塩基になったときの強さは逆転する

　反応
　　エステル化　…カルボン酸＋アルコール→エステル
　　　テレフタル酸＋エチレングリコール→ポリエチレンテレフタラート
　　フタル酸の分子内脱水
　　　加熱より水が抜け、無水フタル酸になる
　　　マレイン酸の場合も仕組みとしては一緒

　サリチル酸の反応
　　フェノール類でも芳香族カルボン酸でもあるので、どちらの反応も示す

有機化合物の分離
　酸と反応して塩を作るもの　　-NH2
　塩基と反応して塩を作るもの　-OH, -COOH, -SO3H
　後は酸の強さとかで分かれていくよ。
　…まとめる気力なくなったからこの程度で終わっておこう。


化学�U
　結合の種類
　　共有結合　…非金属元素の原子が不対電子を共有することによる結合
　　イオン結合…陽イオンと陰イオンがクーロン力により結合
　　　　　　　　アンモニウムイオン関連以外は金属と非金属の結合
　　金属結合　…金属結合の原子画家電子を自由電子にして共有する結合
　　後は配位結合とか水素結合とか。

　極性のあるもの同士は混ざりやすい。逆もまた然り。
　全て単結合の場合分子の形は正四面体を基準に考えましょう。

　結晶：粒子が規則正しく配列したもの
　　体心立方格子…単位格子中の分子は2つ、配位数は8。
　　面心立方格子…単位格子中の分子は4つ、配位数は12。
　　六方最密構造…単位格子中の分子は2つ、配位数は12。

途中でぶった切られてるのは仕様じゃないよ。