化学反応の速さ
　…反応の種類、反応条件によって異なる

　常温、常圧で早い反応
　　水溶液中におけるイオン同士の反応
　　可燃性の気体の燃焼
　常温、常圧で遅い反応
　　鉄、銅などのイオン化傾向の小さい金属が酸化する反応

　反応の速さの表し方
　　…単位時間あたりの反応物または生成物の濃度変化で表す
　　　V＝|C2−C1|/t2−t1（mol/l*s）

反応条件と化学反応の速さ
　反応物の濃度と反応の速さ
　　ヨウ化水素の反応の場合、V＝k[HI]^2で表せる
　　この式を反応速度式、または速度式とよび、比例定数kを速度定数とよぶ
　　速度定数は反応の種類、温度、触媒により変化する

　反応温度と反応の速さ
　　温度が上がると反応速度は速くなる

　主な触媒
　　二酸化マンガン…過酸化水素から酸素をつくる際に利用
　　鉄（三酸化四鉄）…アンモニアをつくる際に利用（ハーバー・ボッシュ法）
　　プラチナ…硝酸を作る際に利用（オストワルト法）
　　五酸化二バナジウム…硫酸をつくる際に利用（接触法）
　　ニッケル、プラチナ…アルケンの水素付加反応時に利用

　化学反応の進み方
　　1,活性化エネルギー以上の運動エネルギーを持って反応物が衝突する
　　2,反応物と生成物の中間状態（活性化状態）をつくる
　　3,生成物が出来る
　　このときに触媒があると活性化状態のエネルギーが少ない反応が起こる

化学平衡
　可逆反応　…どちらの向きにも進行する反応
　不可逆反応…一方向にのみ進行する反応
　化学平衡　…可逆反応において正反応と逆反応の速さが等しい状態
　　　　　　　見かけ上は反応が停止している

　平衡状態ではV＝V'が成り立つ　例、k[H2][I2]＝k'[HI]
　これのk/k'＝Kc＝平衡定数と呼ぶ
　化学平衡の法則
　　aA＋bB→cC＋dDという可逆反応（と思ってくださいな）において
　　平衡状態では[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b＝Kc（一定）

　平衡状態の変化
　平衡移動の原理
　　…平衡が成立しているときの条件を変えると、
　　　その条件変化による影響を打ち消す方向に平衡が移動する

　濃度変化と平衡移動
　　ある成分が増加する→それを消費する方向に平衡が移動
　　ある成分が減少する→それを生成する方向に平衡が移動

　温度変化と平衡移動
　　温度を上げる→吸熱方向に平衡移動（不安定な物質が増える）
　　温度を下げる→発熱方向に平衡移動（安定な物質が増える）
　　ヘキサアクアコバルト（�U）イオン（桃色）が
　　テトラクロロコバルト（�U）酸イオン（青色）になるのが吸熱反応。
　　逆が発熱反応。
　　正反応が吸熱反応のとき、温度上昇により平衡定数は大きくなる
　　正反応が発熱反応のとき、温度下降により平衡定数は大きくなる

　圧力変化と平衡移動
　　加圧すると総分子数が少なくなる方向に平衡が移動する
　　減圧すると総分子数が多くなる方向に平衡が移動する

　触媒と平衡移動
　　触媒は正反応と逆反応の速さをともに大きくする→平衡は移動しない

電解質水溶液の化学平衡
　pH…水素イオン指数　pH＝-log[H+]
　25℃の水溶液中では、[H+][OH-]＝1.0×10^(-14)(mol/l)^2

　電解質分子の一部が電離して、生じたイオンと未電離分子とが
　平衡状態になることを電離平衡という

　酸（塩基）の水溶液中の[H+]＝C（酸の濃度）×価数×電離度α

　弱電解質の電離平衡
　　電離定数を求める際、[H2O]はほぼ一定なので省く
　　Kに[H+]が絡んでくるやつがKa、Kに[OH-]が絡んでくるやつがKb、
　　水の場合ってか[H+][OH-]がKw＝水のイオン積だと勝手に解釈している。
　　保障はしない。
　　Kaと[H+]の関係はどうなっているでしょーか
　　　→Ka＝cα×cα/c(1-α)＝cα^2/(1-α)　1-α≒1とみなして、
　　　　Ka＝cα^2（α＝√(Ka/c)）　また、[H+]＝c×αなので√(cKa)
　　弱酸（弱塩基）の水溶液における
　　　　α＝√(Ka/c)、[H+]＝√(cKa)

　塩の水溶液
　　酸の陰イオンと塩基の陽イオンがイオン結合しているもの
　　多くは水溶液中で完全電離。ですが。
　　弱酸や弱塩基のイオンは水溶液中で加水分解が起こるようですよ。
　　当たり前だけれども強酸や強塩基じゃ起こらないよ。
　　だって電離しているもの。

　弱酸、弱塩基の遊離
　　弱酸の塩に強酸を加えると、弱酸が遊離して強酸の塩が生じる
　　弱塩基の塩に強塩基を加えると、弱塩基が遊離して強塩基の塩が生じる
　　要に弱酸とか弱塩基の塩は塩になってないほうが
　　自然体だから戻っちゃいますよ、と。
　　…多分。まだやってないから分からん。

　緩衝液
　　上のの発展バージョンっぽい。
　　弱酸とその弱酸の塩の混合水溶液や、
　　弱塩基とその弱塩基の塩の混合水溶液には、
　　その中へ強酸や強塩基の水溶液がわずかに混入しても
　　混合水溶液のpHの値をほぼ一定に保つ働きがある
　　このような働きを緩衝作用といい、緩衝作用のある水溶液を緩衝液という
　　弱酸の物の中には強酸。弱塩基の中には強塩基。だと思う。
　　　→注釈書いたのの訂正。
　　　強酸や強塩基、って表現で正しい。
　　　どちらを加えても平衡が変わるだけだそうですよ。